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紫外可見分光光度計法、原子吸收分光光度計等法樣品前處理方法

當代科學技術的迅速發展，促使分析化學家在不斷地研究和改進快速、、靈敏、能適合于各種不同體系的分析方法的技術，特別是像環境、生物等綜合復雜的樣品體系、由于它們組成復雜，相互之間差別很大，這些樣品在自然條件下，受光、熱、電磁輻射、微生物等外界條件的作用，會發生諸如氧化、還原、光解、水解、生物降解等一系列變化，故體系不穩定。為此，對這些樣品從采樣、保存、運輸、處理、分析等操作過程中均有一系列特殊要求。這類樣品通常需要進行預處理后才能進行（紫外可見分光光度計法、原子吸收分光光度計法）等分析。否則不僅得不到可靠的數據，而且還會污染檢測系統，影響儀器性能。所以樣品預處理已構成分析化學的重要組成部分。

  一個完整的樣品分析過程包括從采樣開始到寫出報告大致可分為以下五個步驟：1.樣品采集；2.樣品處理；3.分析測定；4.數據處理；5.報告結果。統計結果表明，上述五個步驟中各步所需的時間相差甚多，通常分析一個樣品只需幾分鐘至幾十分鐘，而樣品處理卻要幾個小時，甚至幾十小時。因而樣品前處理方法與技術的研究引起了廣大分析化學家的關注。

從環境、生物體中采集的樣品一般都不允許未經處理直接進行分析。

樣品前處理的目的是：1.濃縮痕量的被測組分，提高方法的靈敏度，降低小檢測限；2.消除基體與其他組分對測定的干擾；3.通過愆生化處理，使一些在常用檢測器上無響應或低響應值的物質轉化為高響應值的愆生物；愆生化還用于改變基體或其他組分的性質，提高它們與被測物的分離度，改進方法的選擇性；4.使樣品便于保存和運輸，如水樣通過短的吸附柱，使被測組分吸附，不但縮小樣品體積，便于運輸，而且使被測組分保存穩定，易于保存；5.除去對分析系統有害（如強酸或強堿性物質、生物大小分子等），以延長儀器的使用壽命。

評價所選擇的前處理方法好壞的主要準則是：1.能否大限度地影響測定的干擾物質。2.被測組分的回收率是否高，如果回收率不高，會導致測定結果差，影響方法的靈敏度和精密度。3.操作是否簡便，步驟越多越繁瑣，不僅浪費時間與精力，而且往往導致樣品損失越多，終的誤差也越大。4.成本是否低廉，避免使用貴重的儀器和試劑。5.對人體及生態環境是否有不良影響，不用或少用對環境有污染或影響人體健康的藥品試劑。

經典的樣品前處理方法多達數十種，但用得較多的只有十幾種，表8-38列出了這些適用范圍。

幾種主要的經典樣品前處理方法

方法                 原理                          適用范圍

物理方法            

吸附                吸附能力強弱不同                氣體、液體及可溶的固體

離心                相對分子量或密度不同             不同相態或相對分子質量有差別的物質

透析                滲透壓不同                       分子與離子或滲透壓不同的物質

蒸餾                沸點或蒸氣壓的不同               各種液體

過濾                顆粒或分子大小的不同              液固兩相分離

液-液萃取           在兩種互不相溶液體中分配系數不同     各種在兩種液體溶解度差別較大的物質 

冷凍干燥             蒸氣壓的不同                        在常溫下易于失去生物活性的物質

柱層析              溶質與固定相作用力的不同             氣體、液體和可溶的固體

索式萃取            不同溶劑中溶解度不同                  從固體、半固體中提取有機物質

真空升華            蒸氣壓的不同                          從固體中分離可溶物質

超聲振蕩            不同溶劑中溶度積不同                  從固體中分離可溶物質

化學方法       

愆生              通過化學反應改變溶質性質、提高靈敏度及選擇性     能與愆生化試劑作用的化合物

沉淀              不同溶劑中溶度積不同                       與沉淀劑發生反應生成沉淀的物質

絡合   使干擾物生成絡合物，除去對被測組分測定的干擾    各種與配位體反應的金屬離子或其他物質。

對于各種方法與技術，根分析同的和對分析的具體要求，采取不同步驟收集不同成分。如痕量雜質分析應收集雜質，而純物質的結構測定應收集主要組分等。

• 蒸餾法

蒸餾是用得多，也是廣泛使用的樣品純化方法之一。尤其適用于有機化合物，包括在常溫下的液體和低熔點的固定，它是根據物質相對揮發度的不同加以分離的。參見第九章第三節。

蒸餾法可分為以下七種。

1. 常壓蒸餾   常壓蒸餾又分為簡單蒸餾與分餾。簡單蒸餾又稱一步蒸餾。分餾也稱分步蒸餾，可看作一系列簡單蒸餾組成，因此分餾的效率通常要比一步蒸餾高的多。
2. 減壓蒸餾  是在低于大氣壓下進行的蒸餾與分餾。它特別適用于那些沸點較高或熱不穩定的化合物。因為分離度通常隨壓力降低而增大，所以對一些物質還能提高它們的相對分離度。
3. 蒸汽蒸餾  是用一種惰性氣體或與被蒸餾組分互不相溶的蒸汽流過被蒸餾的液體，使其隨之汽化，混合成蒸汽流進入冷卻系統變成液體。用于產生蒸汽的介質必須是與被蒸餾物質不互溶，相對分子質量小，沸點低，比熱容大、不發生反應的惰性物質，而且價廉易得。在符合這些條件的物質中水是理想的、也是常見的物質，尤其適用于大多數有機物，因此蒸汽蒸餾通常也稱作水蒸汽蒸餾。

由于產生蒸汽流介質的沸點低于被蒸餾物質的沸點，因此蒸汽蒸餾處理樣品時的溫度一般低于樣品組成的沸點，從而使其具有類似減壓蒸餾的優點，主要用于分離熱不穩定的有機物。

（4）共沸蒸餾  是通過把一種稱為共沸溶劑的物質加到樣品中，使它與所需的組分生成共沸物進行蒸餾的過程。由于共沸物的沸點通常低于原始物質，因而蒸餾可以在較低的溫度下進行。

   共沸蒸餾中的一個重要問題就是正確選擇共沸溶劑。合適的共沸溶劑通常需要符合以下幾個條件：1.共沸點要比被蒸餾的組分低10~40℃。2.應與理想狀態具有顯著的正偏差，以便與被蒸餾成分形成沸點低的低共沸物質。3.在蒸餾與回流溫度下應與被蒸餾物質充分互溶。4.經蒸餾后的低共沸物質，很容易除去共沸溶劑，使產物恢復其原始組成。

（5）萃取蒸餾   是一種萃取與蒸餾結合的過程。萃取蒸餾需要在蒸餾原液中加入一種沸點比蒸餾原液高的物質-萃取劑，生成的萃取物往往在裝置的底部。萃取蒸餾過程中，蒸餾原液中各組分的分子受熱逸出，自下而上進入蒸餾柱，而萃取劑自蒸餾柱頂部加入，逆流而下，他們與原液中各組分的分子連續接觸，進行有選擇地萃取，根據分子類型不同，把所需的組分從蒸餾物中分離出來。

（6）固相蒸餾  又稱升華，是指由固體直接轉化為氣體而不出現液體的過程。這種過程必須在低于該物質三相點的條件下進行。從而提高固體物質的蒸發速率。加熱是提高生化速度的另一途徑，但溫度一般低于該物質的熔點以下30℃。因此，升華技術特別適用于制備與分離那些受熱易分解或必須在較低溫度下處理的物質。

（7）萃取升華  是在升華過程中通入惰性氣體，使被升華物質的分子隨惰性氣體分子一起逸出，然后冷卻為固體。這種方式，與水蒸汽蒸餾相似。

色譜法（薄層析和柱層析）

色譜法是樣品制備與前處理中常用方法之一，有關各種色譜法原理、裝置、操作方法與應用等參見十九章、第二十章及第二十一章。

根據流動相的不同，色譜法可以分為氣相色譜儀、液相色譜和介于兩者之間的超臨界流體色譜。

常用的展開方式以前沿展開與洗脫展開為主，而置換展開較少采用。前沿展開可用于濃縮被測的微量組分，也可用于除去微量組分。洗脫展開主要用于選擇性分離某一種或幾種所需的組分。需要注意的是柱色譜用于樣品處理時，通常色譜柱的負荷超過它的線性容量范圍，它是處于非線性色譜的工作狀態，因而對操作參數的選擇應與通常做定量分析時的考慮有所不同。

樣品前處理中的色譜固定相填料在氣相色譜中以吸附劑為主，在液相色譜中除吸附劑外還有還有化學鍵合填料，通常為正構烷基C8、C18等、離子交換劑、疏水作用填料、親和作用填料等。與近代液相色譜填料不同的是這類填料一般顆粒較大、分布較寬，通常在低壓下使用，因而仍屬低壓色譜或經典色譜儀的范疇。色譜柱通常是幾厘米至幾十厘米長的玻璃管或聚乙烯、聚丙烯塑料管。固定相顆粒用常規重力振蕩填充，不需液相色譜均漿裝柱設備，樣品從柱頂部加入，靠流動相的重力進行展開，或在柱出口端接負壓，加快展開速度。

常用的主要固定相填料，如氧化鋁、硅膠、硅藻土、活性炭、分子篩、離子交換劑等的使用、活化及其他注意事項，參見第十九章節。化學鍵合固定相參見第二十一章第三節。

氣相色譜法用于樣品制備與前處理的對象主要是氣體樣品，而且常用前沿展開技術，讓樣品本身作為流動相通過填充了吸附劑的色譜柱，使樣品中痕量組分（雜質）吸附在填料上，再用溶劑洗脫吸附的痕量組分（雜質）進行分析。此法在超純氣體中雜質的分析及環境大氣質量的評價中得到廣泛應用。

使用前沿展開法時必須注意被分離組分在填料上的柱容量，它不僅與被分離組分的色譜行為有關，而且也隨樣品中其他組分的多少及他們的色譜行為而變化。不掌握這些性質就無法大限度地利用柱填料的分離能力，取得好的處理效果。

柱色譜法處理樣品時，由于固定相顆粒來源不同，批號不同，同類填料的理化性能會有大的差異，加上活化方法不同，填充方式又因人而異，所以樣品制備與前處理結果的重現性與可比性均較差。目前已有商品柱供處理樣品用，因而發展成一種專門的樣品前處理方法，即固相萃取法。

   共沉淀法

在痕量組分和常量組分的溶液中，當常量組成形成沉淀時，通常還未達到溶度積的痕量組分也隨之析出沉淀的現象。這時由常量組分形成的沉淀稱為載體，載體可以是原來試樣中的基體成分，也可以是外加的特定物質，需根據共沉淀的要求選擇。生物材料痕量分析中常從兩方面利用共沉淀；使待測成分從溶液中析出，或使特定干擾從溶液中除去。前者也起富集作用，應用較廣。

共沉淀的體系和作用特點

1. 共沉淀體系  約有70多種金屬離子可用不同的載體共沉淀，它們常用于生物體液中痕量成分的富集和分離。

 常見的無機共沉淀劑有：

PH 3~8時生成的氫氧化鋅可分離As（III，V）、AI（III）、Nb（V)、 Ta(V） 、W（VI）。

在硝酸介質中由高錳酸鉀（鹽）和硝酸錳溶液加熱生成的二氧化錳，可使Sb（III）、Bi(III)、 Sn（IV)、 Pb(II)、 TI（III）、 Au（III）共沉淀。

 在PH3.2~9.5生成的氫氧化鐵，可載帶多種陰、陽離子如AI（III)、Cr(III)、 Ti(III,IV)、 Hf(IV)、 U（IV）、 As(V）、 Mo（V）、 Se(IV,VI)等共沉淀析出。

鐵、鋅、鎘的硫化物在微酸性或中性介質中，可將Hg、 Cu、 Ga、 In等很好載帶。

常用的有機共沉淀劑可分為兩類：一類是過量試劑作為本身參與組成目標組分的絡合物載體；另一類是試劑僅作為載體而不參與絡合物的形成。通常以前者較多，又可分為簡單螯合物體系如8-羥基喹啉的載帶各種金屬離子的相應螯合物，以及離子型絡合物和其他三元或多元絡合物體系，如海水中10-9級的銀、鈷、鉬等可被8-羥基喹啉和二乙氨基二硫代甲酸鹽及酚酞等形成螯合物陽離子與有機陰離子的多元螯合-締合體系共沉淀。

（2）共沉淀作用的特點  它的一個顯著特點是不要求制備純的沉淀物或沉淀*，而只期望能充分富集痕量組分。在操作上共沉淀時并不需要將沉淀與溶液定量分離，可在沉淀沉降后傾瀉潷出上層澤液，簡化了通常過濾繁瑣步驟。還有另一優點，可以在沉淀后去除沉淀劑。如許多有機共沉淀劑在富集了痕量成分后，可用灼燒或溶解除去，從而進一步消除了基體干擾，改善富集效果。

2.共沉淀的分類和作用機理

共沉淀按其對組分的化學作用可為混晶、吸附和共結晶等幾類。

1. 混晶 指痕量成分（或雜質）分布在常量物質或基體沉淀的晶體內部。如，在含痕量Pb2+的試樣液中，加入Ba(NO3)2,然后加過量沉淀劑硫酸，Pb2+就能與載體BaSO4生成混晶Ba(Pb)SO4從溶液中析出，形成混晶共沉淀。若兩種鹽（基體沉淀和待分離成分）屬相同的晶系，離子電荷相同，并且離子大小相差不超過10%~15%時，則沉淀中的一種離子可被外來離子取代，也就是形成固體溶液或稱固體溶體。這過程分均勻摻雜和摻差摻雜兩種情況，前者指沉淀迅速重結晶，后者指固體不進行重結晶，緩慢增大。
2. 吸附 指痕量成分分布于常量物質沉淀顆粒的表面，如氫氧化鋁的膠體沉淀以其巨大表面吸附雜質。

   吸附與膠體的應用關系密切。膠體通常指直徑10-7~10-4cm范圍內的顆粒，估計每個這樣的顆粒含10²~10 4cm 范圍內的顆粒，估計每個這樣的電解質的絮凝作用很敏感，且凝聚過程不可逆，既不會在稀釋時再分散，他們又稱溶膠，如碘化銀、硫化砷等，黏度低；后者則稱為乳膠，蛋白質和淀粉是其典型物，粘性強，對電解物的凝聚作用不敏感，又稱親液膠體。在生物試樣制備和處理中，后一類更為重要。但在雜質分離中，前者很實用。

在膠粒聚沉形成膠團時，痕量組分包在膠團中，稱作包藏。通常認為膠體沉淀的吸附基本上是物理作用，不要求共沉淀組分與沉淀基體結構相匹配，因而選擇欠佳，多種雜質均能被載帶，其性質相差甚遠的成分亦能被吸附，例如氫氧化鐵吸附尿液中的痕量碘（I)、氫氧化鋅吸附尿液及某些廢液中十多種雜質，并非由于化學性質相似。

（3）共結晶   與混晶共沉淀相似但實質有異。這是利用沸點較低的水溶性有機溶劑預先溶解某些有機螯合劑，然后加入試樣溶液，使待測成分形成絡合物晶體。通常這類絡合物的晶形與試劑的晶形相似，當加熱使有機溶劑蒸發時，原來的螯合劑晶體將析出，并把痕量成分的絡合物載帶下來，這就是共結晶的實質。

四．重結晶

重結晶是一種從溶液中析出固體的過程。一般在低溫下進行，特別適用于熱敏化合物的分離與純化，蒸汽壓接近的物質，以及光學非對映異構體的分離。還用于濃縮溶液，避免揮發性成分的損失，減少對容器的污染。它的應用對象極廣，參見第九章節。

1. 重結晶步驟  首先把不純物溶解在合適的溶劑中，溶解時的溫度根據溶質的性質而定。對于溶解度隨溫度升高的物質，一般在接近溶劑沸點的溫度下進行溶解，并不斷震蕩使溶液接近飽和狀態，然后趁熱迅速過濾，除去不溶的固體微粒。為防止過濾過程中由于冷卻析出晶體，可以使用加熱漏斗。再把過濾后的溶液冷卻，使溶質晶體析出，析出的晶體可用離心分離或過濾，與母液分離，通過離心分離比過濾更具有*性，特別是分離細微晶體，不僅效率高，操作方便，而且比過濾速度快的多。后用少量新鮮的冷溶劑洗滌分離后的晶體，不僅效率高，操作方便，而且比過濾速度快得多。后用少量新鮮的冷溶劑洗滌分離后的晶體，除去晶體表面的母液并加以干燥。
2. 重結晶過程中溶劑的選擇   合適的溶劑必須符合以下幾個條件：1.重結晶的物質在高溫和低溫下的飽和溶解度有明顯的差別，差別越大，收率越高；2.易使重結晶的物質形成晶體；3.溶劑本身容易從晶體中除去；4.與晶體不發生化學反應；5.易揮發而不可燃。此外相似的規則、理化性質、同系物的碳數規則等對溶劑選擇也有指導意義。若單一溶劑不適合時，可選用混合溶劑。

用混合溶劑重結晶時先將溶質溶于易溶溶劑中，若加溫有利于溶解可以加熱，再加入熱的第二溶劑，直至溶液渾濁或析出晶體。再加幾滴種溶劑使溶液變清，趁熱過濾后馬上冷卻，讓晶體析出。這里需要強調的是混合溶劑只是在沒有合適的單一溶劑時不考慮使用混合溶劑。

靜態吸附法

這里指固、液兩相，特別是作為吸附劑的固相處于相對靜止狀態的一類吸附方法，可粗分為筒單物理-化學吸附、離子交換和絡合作用三類。

1. 簡單物理-化學吸附

常用的固定相有活性炭、硅膠、氧化鋁、白土、分子篩、纖維素等，廣泛地用于生物材料痕量分析。它們的特點是其表面未經化學改性，吸附機制屬一般物理化學作用。

1. 活性炭  為非極性吸附劑，較易吸附極性極小的分子。通常可用于脫色，例如吸附菜蔬果汁中的色素，亦可用于去味和去氣體，對NO3-、NO2-也有相當吸附能力。主要有骨炭和木炭兩類。骨炭是用獸骨經脫脂及熱處理制成，主要成分為磷酸鈣。木炭由鋸木、煤粉、糖、海草等含炭植物與硅藻土或浮石，以及其他不溶鹽類混合加熱后，有機物分解而將炭沉積于多孔的無機物上面而得，其中木炭較常用。商品活性炭的比表面約為100~1000㎡/g，用前需經分篩，其粒度小于90um的約占92%，表面積約為800㎡/g，此種活性炭50mg足以富集100ug痕量成分。
2. 硅膠  由硅酸的膠狀沉淀部分脫水時形成的一種多孔性物質。其吸附性由于其表面含有硅醇基Si-OH,可與極性化合物或其他適宜的不飽和化合物形成氫鍵，故對極性物如水強烈吸附，是優良去水劑，廣泛用于油脂分析及石油組分分析。硅酸呈酸性PKA1，10；PKA2，12。
3. 氧化鋁  氧化鋁活性在于表面吸附表層水形成鋁羥基AI-OH，具有形成氫鍵的能力，一般略帶堿性。常用于脫色或使蛋白質聚沉，或使膠態物凝聚，適用于堿性和中性介質，并可活化反復再用。
4. 白土 又稱漂白土，主要用于除去動、植物油中的惡臭、異味及顏色，其主要成分是氧化硅和氧化鋁，因而具有兩者的特點。天然白土組成相當于5SIO2。AL2O3，約含有50%~60%的水分，孔隙率達60%~70%，比表面120~140㎡/g，能吸附自重12%~15%的有機物質。生物材料分析中用于漂白，使動、植物體液及漿汁中的蛋白質聚沉。白土浸于水中時，PH為6.5~7.5.
5. 分子篩   又名沸石，是一種金屬硅鋁酸鹽晶態礦物質，其晶體結構基本上是由SiO4和ALO4四面體的三維骨架構成的。含鋁的四面體為負電性，晶體中包含的金屬陽離子平衡該負電。當沸石脫水時，其晶體呈蜂窩結構，但四面體骨架不變，且其中的空穴呈規則排列，空穴間有分子大小的孔道交聯。